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obtenu 36 grammes d’éther isopropylique tout à fait pur, 
distillant de 68° à 68°2. 
En effet, l'analyse par combustion de ce produit m'a 
fourni les résultats suivants : 
0sr4816 de substance donnent : 
CO2 — 1812389, soit GC — 0813377 ou 70 12 ch 
H,0 — 081598, soit H — 0850663 ou 13.77 0, 
Calculé pour GHy:0 : 
C — 70.58 0/0, H — 13.79 0)o. 
La densité à 16°2 à été trouvée égale à 0.735349. Zan- 
der (*) avait trouvé précédemment : à 20°8 d = 0.7247. 
Quant au liquide distillant de 50° à 65°, 1l me parait 
probable que c'est un mélange d’éther isopropylique et 
de chlorure d’isopropyle. En effet, un dosage de chlore 
dans ce produit m'a fourni 20.84 °/, CI (calculé pour 
C;H,CI : CI — 45.2 °L). 
Rendement. — Le rendement en éther relativement pur 
(p. éb. 65°-68') est de 26 °/, environ; celui en produit 
analytiquement défini n’atteint que 16.9 °/.. 
En tenant compte de ce que la réaction est incomplète 
et qu'il a été retrouvé 77 grammes d'alcool isopropylique 
inaltéré, ces rendements s'élèvent respectivement à 36 °/, 
et 24.5 ‘4. 
Il paraît donc certain que pour un alcool secondaire, 
la tendance à la formation de l’éthylène est beaucoup 
plus prononcée que pour les alcools primaires, où le 
rendement en éthers simples atteint 55 °/, dans les cas 
des alcools propylique normal et isoamylique. 
(*) ZANDER, Ueber die specifischen Voluimina einiger Propylverbin- 
dungen. (ANN. DER CHEMIE, 214, p. 164.) 
