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Étude de quelques composés de l'uranium (*); par 
W. Oechsner de Coninck. 
J'ai examiné la réaction de quelques oxydants sur 
l’oxyde uraneux et l’action de la chaleur sur le sulfate 
uraneux, le sulfate uranique et l’acétate d'uranium ; 
enfin, j'ai étudié les réactions qui se passent entre quel- 
ques sels de chaux et le sulfate uranique. | 
[. J'ai préparé l’oxyde uraneux pur, en réduisant par 
l'hydrogène au rouge sombre l’hydrate uranique orangé, 
UO5, H°0. Ainsi préparé, l’oxyde uraneux est brun 
foncé. On le met en contact, à la température ordinaire, 
avec de l’eau oxygénée à 11 volumes (légèrement chlor- 
hydrique). Peu à peu :1l s’hydrate en passant à l’état de 
UO?, H?20, puis cet hydrate s’oxyde en donnant UO5, 
H20 ; en même temps, il se fait une petite quantité de 
dihydrate jaune serin UO5, 2H?0. Si l'on chauffe 
l’oxyde uraneux au contact de l’eau oxygénée à uné tem- 
pérature voisine du point d'ébullition, les réactions qui 
se produisent sont les mêmes, mais l’oxydation est plus 
rapide, et c’est le dihydrate qui prédomine. 
J'ai varié l’expérience en mettant UO? au contact d’un 
acide nitrique très étendu ; à froid, 1l ya commencement 
d'hydratation, mais il n’y à pas formation d’hydrates ura- 
niques. Si l’on chauffe doucement, on observe que l’oxyde | 
uraneux se dissout légèrement, mais sans s’oxyder. En 
laissant reposer la liqueur pendant vingt-quatre heures, 
il n’y à pas production d’hydrates uraniques. 
(*) Institut de chimie, Montpellier. 
