( 1035 ) 
3. L’acétate potassique est également un réactif propre 
à différencier les éthers haloïdes de ces deux alcools ter- 
_tiaires. 
On connaît son action sur les éthers haloïdes diméthyl- 
isopropyliques ; je décrirai plus loin son mode d’action 
sur les éthers diméthyl-iriméthyléniques. (Voir p. 1043.) 
L'action du brome sur le diméthyl-triméthylène car- 
binol est également intéressante. Je l’exposerai pour 
terminer l’étude comparative de ces deux alcools ter- 
tiaires. : 
L'addition du brome à cet alcool triméthylénique 
détermine, dès la température ordinaire, une réaction. 
des plus violentes : le réactif est immédiatement 
décoloré. Il ne se dégage pas d'acide bromhydrique, 
mais bientôt on constate la formation d’une petite quan- 
tité d’eau qui surnage au dérivé bromé formé. 
Au moyen de ces indications, on peut se rendre 
compte de la marche de la réaction : le brome agit 
d'abord comme substituant sur le chaînon > CH tertiaire, 
voisin du chaînon alcool tertiaire; il se forme de l’acide 
bromhydrique, qui réagit immédiatement avec ce dernier 
pour former un dérivé bibromé bitertiaire. 
L'expérience suivante semble coneluante : 
On a pesé sous l’eau 4 grammes de brome, on y a 
ajouté l'alcool tertiaire goutte à goutte, en agitant jus- 
qu’à la décoloration complète. Les 4 grammes de brome 
ont absorbé ainsi 24 d’alcool tertiaire, ce qui corres- 
pond assez exactement à la fixation d’une molécule de 
brome par une molécule d'alcool tertiaire. 
Ce produit bromé, après dessiceation pendant deux 
jours sur l’acide sulfurique concentré dans le vide, a été 
analvsé. 
