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rectilignes pour se rendre d’une molécule à une autre et 
se comporteront, dès lors, comme un gaz sensiblement 
parfait, à éléments indépendants. 
Cependant, à n'y a pas de dissociation, ainsi que le 
suppose Arrhénius. Remarquons, en effet, que si un sys- 
tème passait de l’état aniodynamique à l’état 1odyna- 
mique, ce qui se passe généralement quand un corps se 
dissout, ce passage pourra se faire sans modifier sensi- 
blement l'énergie du système, car si l'élément sortant de 
la molécule absorbe une certaine quantité de chaleur, 
l'élément rentrant la lui restitue un instant après. Nous 
voyons ainsi s'évanouir l’objection 1rréfutable faite à la 
théorie d’Arrhénius. Cette objection peut s'exprimer en 
disant que s'il y a dissociation, d'énormes quantités de 
chaleur seront mises en jeu lors de Pacte de la dissolu- 
tion, et comme il n’en est pas ainsi, cette théorie est en 
opposition avec le principe de la conservation de 
l'énergie. 
Nous voyons que la pression osmotique sera doublée 
pour le cas de molécules à deux ions, par exemple. 
Mais si les molécules se rapprochent, les trajec- 
toires rectlignes ne tarderont pas à faire place aux 
trajectoires curvilignes, et nous nous trouverons dans le 
cas du gaz imparfait, ou encore on pourrait admettre 
qu'une partie seulement des molécules passe à l’état 
iodynamique dans les solutions concentrées. D'où dimi- 
nution de pression osmotique. 
Nous voyons également disparaître l'opposition qui 
existe entre la théorie des hydrates et la théorie d’Arrhé- 
nius, Car on peut admettre sans difficulté qu’une certaine 
quantité d'eau fait partie de la molécule iodynamique. 
Si nous concevons les limites extrêmes d’un semblable 
