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passer le courant longtemps parce que les fils rougissaient. 
Afin de m'’assurer si la formation de l’ammoniaque 
n’était pas due à l’incandescence du platine, j'ai encore 
fait l'expérience suivante : 
Une spirale de platine plonge dans un récipient B con- 
tenant le mélange gazeux 
et de l’acide sulfurique; le 
tout baigne dans un vase 
plein d’eau; au moyen d’un 
courant électrique, on porte 
la spirale S au rouge, pen- 
dant un temps plus ou moins 
long, et l’on observe, lorsque 
tout le système a repris la 
température initiale, si le 
volume à varié. Je n’ai pu, 
dans ces conditions, consta- 
ter de formation d’ammo- 
niaque n1 d'absorption d'hy- 
drogène par le platine. La Fic. 2. 
synthèse de l’ammoniaque s'effectue donc plus facile- 
ment avec les petites distances explosives. J’at encore 
fait quelques expériences avec un appareil de dimen- 
sions plus grandes ; pour les distances explosives de 
oo et de 100 millimètres, la quantité d’ammoniaque 
formée est très faible : au bout d’une heure, Je n’ai pas 
constaté d’ascension du mercure. Je me suis pourtant 
assuré qu’il y a formation d’ammoniaque en introduisant 
dans l’appareil un peu de vapeur d'acide chlorhydrique ; 
dès le passage des étincelles, un nuage sé produit dans 
l'appareil. Il est probable qu'avec les grandes distances 
explosives, l’ammoniaque formée est redécomposée avant 
d’avoir pu être fixée par l’acide sulfurique. 
