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Acide azotique blanc concentré ordinaire : À + 12,3, 
1 partie du sel se dissout dans 10.8 parties d'acide ; 
à + 10°,8, 1 partie du sel se dissout dans 11.2 parties 
du même acide. 
Acide sulfurique (4.= 1.158) : À + 12°,7, 1 parte du 
sel se dissout dans 4.5 parties d'acide ; à + 14°, 1 partie 
du sel se dissout dans 4.1 parties du même acide. 
J'ajoute que le sel est beaucoup moins soluble dans 
l'acide sulfurique très concentré; par suite de la forma- 
tion de sels acides, la détermination de la solubilité ne 
donne que des résultats douteux. 
Eau régale (à volumes égaux d'acides chlorhydrique 
et azotique concentrés) : À + 15°,4, À partie du sel se 
dissout dans 5.6 parties d’eau régale ; à + 16°,4, 1 partie 
du sel se dissout dans 5.47 parties du même mélange. 
Acide sélénique (4. = 1.4): À + 15°,5, 1 partie du sel 
se dissout dans 5.7 parties du même acide. 
Acide formique trés concentré: Le sulfate uranique y est 
à peine soluble. 
Acide acétique glacial : Même résultat que pour l’acide 
précédent. 
Cette différence, au point de vue de la solubilité, entre 
les acides minéraux et les acides organiques mérite 
d’être notée. 
IT. 
J'ai déterminé la solubilité dans l’eau du sulfate ura- 
neux, en ayant soin de faire les expériences à une tem- 
pérature relativement peu élevée. De cette manière, j'ai 
réussi à éviter l’action décomposante immédiate de l’eau, 
