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sur laquelle j'ai attiré l’attention de l’Académie royale 
des sciences, dans sa séance du mois d’août 4901. 
Le sulfate uraneux, étant légèrement déliquescent, a 
d’abord été pulvérisé, puis placé dans une atmosphère 
bien sèche pendant trois Jours; alors J'ai mesuré la 
solubilité, en prenant la précaution d'ajouter l’eau peu à 
peu et lentement. Les expériences ont été faites à des 
températures inférieures à la température ordinaire. 
À + 15°, 1 partie du sel se dissout dans 4.93 parties 
d’eau distillée; à + 14°,3, 1 partie du sel se dissout 
dans 4.5 parties du même véhicule; à + 9,1, 1 partie 
du sel se dissout dans 4.4 parties d’eau pure. 
Les liqueurs provenant de ces trois expériences ont 
été placées à l’obscurité, dans une salle de mon service, 
où la température reste sensiblement constante. Or, la 
solution à + 13° à laissé déposer une petite quantité de 
sel basique au bout de vingt-quatre heures; la solution 
à + 11°,5 a laissé déposer une faible proportion de sel 
basique au bout de trente heures environ; la solution 
à +9,11 a donné un résultat semblable au bout de 
trente-huit heures. 
On voit, d’après cela, combien ces déterminations 
sont délicates; on arrive aussi à cette conclusion, que la 
formation du sel basique paraît être fonction de la tem- 
pérature. J'ai déterminé les solubilités du sulfate ura- 
neux dans quelques autres milieux. J'ai employé les 
acides étendus, à cause de la solubilité extrêmement 
faible du sulfate uraneux dans les acides concentrés. 
Acide chlorhydrique (étendu de 4 volumes d’eau) : 
À + 9,7, 1 partie du sel se dissout dans 5.74 parties 
de l'acide; à 9,2, 4 partie du sel se dissout dans 
5.8 parties du même solvant. 
