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température de 100°, comme le ferait du chlore libre sur 
(CH5)5.C.CCI : CH?, en donnant (CH5)5.C.CC.CH?CI. 
Or, si l’on voulait généraliser cette observation au 
sujet de l’action du pentachlorure de phosphore sur les 
acides, on arriverait à celle conséquence, que ce réaclif 
se comporte essentiellement comme du chlore libre. A 
l’appui de cette hypothèse, on peut dire que laction de 
cet élément sur les acides gras est bien loin d’être aussi 
nette qu'on l'enseigne souvent, pour former des substi- 
tutions chlorées; la production de chlorure acide est 
même avantageuse dans certains cas. De plus, cette action 
du chlore libre est accompagnée, dans le cas qui nous 
occupe, de la production d’un composé oxygéné du 
phosphore (POCI5), phénomène doublement avantageux, 
et par l’élimination constante d'oxygène qu'il produit, et 
par la chaleur qu'il dégage. 
Après le pentachlorure de phosphore, le trichlorure 
semble considéré généralement, pour la préparation des 
chlorures acides, comme un réactif moins fidèle, mais 
que les chimistes sont bien forcés d'utiliser lorsque le 
chlorure à obtenir bout à une température voisine 
de110°. 
Cependant, dans certains cas considérés généralement 
comme très défavorables, le trichlorure est à même de 
donner des résultats satisfaisants. 
La condition principale pour attemdre ce bat est 
d'employer la proportion voulue de réactif. 
Deux équations ont été proposées pour la fixer : 
(I)  3(X.CO*H) + 2PCF— 5(X. COCI) + P°05 + 3HCI 
(NH) 3(X.CO'H) + PCF —3(X.COCI) + P(OHS. 
