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L'équation (1) à été proposée par M. Gal (*}, mais 
paraît ressortir des recherches de M. Béchamp (**). Ce 
dernier savant, qui a le premier utilisé le trichlorure de 
phosphore en vue de préparer les chlorures acides, a 
reconnu que : 
4° L'action de PCF sur les « acides anhydres » (anhy- 
drides) ne donne lieu à aucun dégagement d'acide chlor- 
hydrique. Il formule la réaction comme suit : 
SC'H$OS + PCF — POS + 3C4H$O*CI: 
2° Si l’on met en œuvre l’« acide monohydraté » 
(acide ordinaire), en même temps qu'il se forme du 
chlorure d’acétyle, comme dans le premier cas, il se 
dégage de l'acide chlorhydrique. 
D'après ces faits et d’autres observations, M. Béchamp 
conclut que l’action du trichlorure sur les acides mono- 
hydratés se fait en deux phases, et que ceux-ci se com- 
portent donc comme «un mélange d’acide anhydre avec 
l’eau », en d’autres termes que l’acide acétique monohvy- 
draté «doit être considéré dans cette circonstance comme 
de l’acétate d'oxyde d'hydrogène ». 
M. Béchamp n’a cependant pas traduit ses conclusions 
en une équation. On peut, en introduisant la notion de 
grandeur moléculaire, et avec nos théories actuelles, la 
représenter de deux manières, suivant la quantité d’eau 
que l’on admet réagir sur PCK : 
4° CH°.CO c 5 3 + ST 
3 ce 0) + 2PCF — P'0* + GCH*. COCI 
5H°0O + PCF — PO‘ + 5HCI 
(*) Répertoire de chimie pure, V (1863), 386. 
(**) Comptes rendus, 1855, I, 944; II, 93. 
