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IF, — D’après l’équation (NT). 
CCB.CO (O0.H). PCB. HCI  CCIS.COCI. 
Rendements et quantités Eu 1} 6 sr 
[héoriquess 0. 4. 245 104 27 273 
Quantités employées et 
ON ER RTE 245 104 39 191 
Les expériences précédentes confirment donc, en les 
généralisant, les résultats auxquels est arrivé M. Thorpe 
dans l’étude de la préparation du chlorure d’acétyle : 
l'équation de M. Gal, au moins pour les chlorures étudiés, 
est vraie à l’exclusion des équations (IE) et (HIT). 
Ce résultat expérimental comporte des déductions 
théoriques intéressantes. 
Au premier abord, l'équation (Il) semble être, non 
inexacte, mais simplement incomplète, en ce sens 
qu'elle n’indiquerait qu'une phase de la réaction, la 
seconde devant être formulée comme suit : 
POSH° + PCF —  P°05 + 3HCI 
Je ne crois pas que cette thèse puisse se soutenir. 
D'abord, elle manque de tout appui expérimental : on n’a 
jamais enregistré, à ma connaissance, la formation de 
chlorure acide sans dégagement de HCI. 
Outre cela, équation (I) semble en désaccord avec 
l’histoire de l’acide phosphoreux. En effet, appliquée à 
l’eau, elle conduit à interpréter l’action du trichlorure de 
phosphore de la manière suivante : 
H.(OH)+ PCF — P(OHÿ + 5HCI. 
Remarquons en passant que, d’après cette maniere 
