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Chlorure manganeux. — Même mode opératoire ; dans 
la salle obscure, la précipitation n’a élé qu'’ébauchée, mais 
à la lumière solaire, elle est devenue assez rapide. Dans 
ces conditions, l'or s’est précipité sous forme pulvéru- 
lente; il adhérait aux parois du ballon; il fallait regar- 
der celui-ci par réflexion pour apercevoir le dépôt d’or 
avec son éclat particulier ; par transparence, on ne voyait 
absolument rien. Des solutions étendues des deux sels 
ont été mélangées dans un matras et portées à l’ébulli- 
tion; rien ne s’est produit. L'expérience a été répétée 
avec des solutions un peu plus concentrées; même résul- 
tat négatif au bout de trente heures. La lenteur extrême 
avec laquelle lor a commencé à se précipiter dans la 
première expérience m'a amené à penser qu'il se pro- 
duisait une réaction entre MnClE et AuC, capable de 
paralyser, au moins pendant un certain temps, la préci- 
pitation métallique. Je me suis demandé s’il ne se pro- 
duirait pas un état d'équilibre entre les deux réactions 
suivantes, qui sont antagonistes : 
a) MnCF + AuCF = MnClf + AuCl; 
b) AuCI + MnCIf = AuCE + MnCË. 
Ce serait l'intervention d’une force aussi puissante que 
la lumière solaire, qui permettrait la réduction totale : 
3MnCEË + 2AuCÉF = 3 MnCE + 2Au. 
Quoi qu'il en soit de cette explication, il demeure 
certain que l’action réductrice du chlorure manganeux 
est remarquablement lente et que ce sel à agi plus faible- 
ment que le sulfate du même métal. 
