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résultats qu'ils ont obtenus et que l’on peut résumer en 
disant que l’homogénéité est loin d'être parfaite à la 
température critique et que même elle ne s'établit que 
lentement à une température qui la surpasse de 10°. 
Cette conviction, que la théorie simpliste du point 
critique est incapable de rendre compte des phénomènes 
réellement existants, m’a amené à discuter la question à 
nouveau et à conclure aux hypothèses que lon trouvera 
développées au cours de ce travail. 
Hypothese. 
Ainsi que van der Waals l’admit en établissant la 
formule qui porte son nom, la quantité désignée par b, 
c'est-à-dire le volume même des molécules, fut considérée 
tout d’abord comme constante el indépendante de la tem- 
pérature. Cette opinion a été depuis lors abandonnée par 
presque tous les physiciens, y compris van der Waals 
lui-même (*). J'ai calculé antérieurement la valeur de b 
rapportée à un grammoléeule, en utilisant les valeurs 
données par Young (**) et la formule de van der Waals. 
La table suivante contient ces valeurs pour un certain 
nombre de substances. Elle est composée des résultats 
concordants publiés par Guldberg (**) et Berthelot (”) 
pour b, (zéro absolu), ainsi que des valeurs b, = +] 
extraites des observations de Young pour la température 
critique. 
*) L.-D. vAN bER WAALS, Zeitschr. phys. Chem., 38, 257, 1901. 
*) J. TRAUBE, Wied. Ann., 4, 5, p. 550 et 560, 1901. 
“*) C.-M. GULDBERG, Zeitschr.phys. Chem., 32, 116, 1900. 
w) D. BERTHELOT, Comptes rendus, 130, p. 713, 1900. 
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