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particules liquidogéniques et gazogéniques peuvent se 
mélanger en toutes proportions. C’est le point de ren- 
contre des deux courbes de solubilité de ces particules 
l’une dans l’autre, le point de réunion des phases liquide 
et gazeuse. 
La figure 1 représente schématiquement ces faits. 
0 Temp Poe 
Pic, 4: 
Au zéro absolu, la phase liquide et la phase gazeuse 
sont pures, sans mélange de molécules de l’autre sorte. 
A mesure que la température s'élève, le mélange s’ac- 
centue. Les courbes de ces deux phases se rencontrent à 
la température critique et constituent au-dessus de celle- 
ci une courbe unique très sensiblement droite qui repré- 
AEue le 
sente le rapport minimum de". Cette courbe coupe 
l'axe des températures en un non digne d'intérêt, 
nommé par De Heen température de la dissociation 
physique et que je préférerais appeler le point de parfaite 
gazéification. C’est la température au-dessus de ‘laquelle 
il ne peut plus exister que des molécules gazogéniques. 
Nous n’examinerons pas aujourd’hui si ce point est ou 
non très voisin de la température critique. 
