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Il est toujours regrettable de devoir recourir à de 
nouvelles hypothèses. 
Pourtant, les résultats obtenus par De Heen, etc., en 
exigent une. Celle que je propose à l'avantage, si elle 
renverse les idées coutumièrement admises sur la conti- 
nuilé des états liquide et gazeux, d’éclaireir et de simpli- 
fier la théorie de van der Waals et d’autres chapitres de 
la question. 
Tout d'abord, l'équation fondamentale 
«l 
Lp + =) (v — b) = RT 
v° 
peut être maintenue. 
Admettons pour les températures comprises entre le 
zéro absolu et le point de parfaite gazéification deux 
valeurs de b et posons 
b = ( | — ) Viquide 2 yb gaz 9 
en appelant y le coefficient de gazéification, c’est-à-dire la 
fraction d’un grammolécule de liquide qui est passée à 
l’état gazogénique. 
Si l’on tient compte, non seulement des attractions et 
des volumes moléculaires, mais encore de l’existence de 
deux volumes, il semble que l’on puisse expliquer les 
écarts aux lois des gaz pour de hautes températures et 
pressions ainsi qu’au voisinage du point de condensation, 
en se basant exclusivement sur la formule de van der 
VWaals (*). 
Comme au-dessous du point de parfaite gazéification, 
(*) Comme 1l résulte surtout du travail de DE HEEN et DWELSHAU- 
VERS-DERY, Bull. de l’ Acad. roy. de Be!gique, 3, 28, 47, 1894. 
