plus grand que celui des molécules liquidogéniques, il 
ést, en effet, nécessaire qu’au changement d'état, les 
molécules augmentent à la fois de pression et de volume. 
Cette hypothèse remplit done une lacune de la théorie 
de van der Waals. 
Elle éclaire également la théorie des états correspon- 
dants. 
En ce qui concerne la capillarité, on remarque que la 
courbe qui représente la tension superficielle est sensi- 
blement droite jusque près du point critique, où elle 
présente une Inflexion subite. Si l’on calcule par extra- 
polation la température où la capillarité devrait devenir 
nulle d’après l’allure générale du diagramme, on arrive à 
des températures supérieures aux températures critiques, 
ainsi que le prouve la table suivante, extraite des travaux 
de Schiff. Il n’y à d'exception que pour le sulfure de 
carbone (*). 
TEMPÉRATURES CRITIQUES 
observées. calculées, 
AS IREM ETES EN A RER 289 209 
MiOrDenzoL RS EL te Ce 360,7 310 
Éther éthylique. . . . . . . . . 196 290 
Trichlorure de phosphore . . . . 289,0 295 
BrOMUrC d'ÉLOVIG TL APE UE 296 265 
cuLOurede carbone: 24215. 7. 1. 274,1 ? 971,8 
RON ET PRE MERER TER + 302,2 329 
AVITAACÉHIQUE en + e : : 321,6 319 
AGIHGDIODIONIQUE =... . 338,1 300 
RIPODEGIOYIQUEr EAN er « 237 309 
Li SAN RE Le: 362,4 497 
Les différences sont en général peu importantes pour 
les substances non associées, considérables pour les sub- 
() R. ScxiFr, Gaz. Chem. Ita!., 14, p. 1, 1884. 
