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de la température eritique, les couches supérieures du 
liquide sont moins denses que les couches profondes. De 
plus, Dwelshauvers-Dery note une contraction de l’anhy- 
dride carbonique en tube scellé au-dessous de la tempé- 
rature critique quand l’échauffement est rapide, ce qui 
indique la séparation des deux sortes de molécules. Si 
nous admettons qu'elle soit complète, ce qui paraît être 
le cas dans beaucoup d’expériences de De Heen, nous 
trouverons que nos chiffres et les siens correspondent. 
Il n’y a pas non plus de contradiction avec Galitzine. 
[l est facile de calculer le nombre relatif des molécules 
dans l’hypothèse où le rapport des volumes est 2. 
On à 
b, E (| Er y) Diiquide Li nd 1 LATE 
faisons 
Diiquite = b et la = Diiquides 
on obtient 
by, —bo  b, 
AE ST 
La table, pages 321 à 323 permet de calculer y. Ce calcul 
donne par exemple pour l’éther à ®, 8 °/, de molécules 
gazogéniques. 
Le rapport cité entre b, et b, conduit à ce théorème 
qu'à des températures corresponduntes, et par conséquent 
aussi, d'une façon approchée, aux températures d’ébulli- 
tion, le rapport du nombre de molécules gazogéniques au 
nombre total des molécules est le méme pour toutes les 
substances. 
La chaleur de vaporisation. 
Si l'hypothèse admise est exacte, l'augmentation de 
volume des atomes composant la molécule influera sur le 
phénomène de l’évaporation, même en dessous de la tem- 
