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pérature critique; son influence sera sensible sur la cha- 
leur de vaporisalion. 
Bakker (*) a été le premier à montrer que, d’après la 
théorie de van der Waals, la chaleur de vaporisation 
moléculaire doit être 
il'gaz 
1 —/ kdv + p (ts ue Viiquide)) 
€ 
Vliquide 
équation dans laquelle v,., et vd. eprésentent les volumes 
moléculaires aux états notés par l'indice, k la pression 
interne et p la pression externe. 
Si l’on remplace # par = et si l’on intègre, on obtient 
ant 1 
1 "a | ee =) ae P (Vyar 7. Viiquide)» 
Uiiquide gaz : 
équation qui pour la vaporisation ordinaire peut s’écrire, 
avec une très faible erreur, 
a 
À —= + RT. 
Viiquide 
Nernst l’a contrôlée pour cinq substances (**) eta trouvé 
que, dans tous les cas, les valeurs calculées sont sensi- 
blement inférieures aux valeurs observées. 
Le tableau suivant donne les valeurs de À calculées 
d'après l’équation citée pour trente-cinq substances aimsi 
que les résultats fournis par l’expérience. Sub m se trouve 
le poids moléculaire, sub ! les chaleurs de vaporisation, 
empruntées pour la plupart aux tables de Landolt et 
() Bakker, Zeitschr. phys. Chem:, 18, 519, 1895. 
(”*) W. NERNST, Theor. Chem., 11, 236, 1898: 
