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Bœrnstein (*). Les températures d'ébullition, T — 275, 
et les volumes moléculaires correspondants v sont extraits 
du traité d'Ostwald (*) et corrigés pour le poids molé- 
culaire m. a, représente la constante de van der Waals 
en litratm. (une litratm. — 24,25 calories) pour le point 
critique, calculée par Guye (**) d’après l'équation de 
van der Waals 
a; correspond à la température d'ébulliion normale et 
est calculé en partant de l'équation 
(4) 
s LP = b) —= RT, 
dans laquelle b, est remplacé par sa valeur. À, est la 
chaleur de vaporisation moléculaire. On trouvera pour 
À... deux valeurs, tirées de 
a 
A - + RT, 
v 
[a été calculé en faisant a — a,; IE, en faisant a — a. 
(‘) Pour l’ammoniaque, voir E.-C. FRANKLIN et C.-A. KRAUS, Beib/.. 
23, 217,899; pour l'acide acétique, l’octane et le décane, LONGUININE, 
Zeitschr, phys. Chem. 37, 50, 505, 1901; pour l’oxygène contenant 
7 °) d'azote, BEHN, Drudes Ann., 1, 279, 1900. Les chaleurs de 
vaporisation du fluorbenzol et de l’i-pentane sont calculées par la 
formule bien connue de Clausius; celle de l'azote, d’après la règle 
de Trouton, dans laquelle la constante est prise égale à 20,6. 
(‘*) Les valeurs indiquées pour l’oxygène et l’azote ont été obtenues 
par LADENBURG et DEwAR. Voir Zeitschr. phys Chem., 32, 655, 1901. 
(***) PB.-A. GUYE, Arch. sc. phys. et nat., Genève, 9, 29, 1900. J'ai 
calculé les valeurs a4 du sulfure de carbone et du chloroforme par la 
même formule. 
