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Les valeurs contenues dans la colonn 
nent que la chaleur de vaporisation DEAR GE n'est pas égale, 
mais bien proportionnelle à celle fournie par la théorie de 
van der Waals. Le facteur de AS D ES est en 
moyenne 4,417 (2 = 1,414) ou 2,19, suivant que l’on 
a pris 4, OU &,. 
L'équation de Bakker ne fournit un résultat approché 
que pour le mercure monoatomique, dont le b varie à 
peine avec la température. Parmi les valeurs de = 2 les 
plus grands écarts sont donnés par l’eau, le ne de 
carbone et l'oxygène. Ces valeurs ont été omises en 
prenant la moyenne. Mais pour les autres substances, 
l'exactitude est très satisfaisante, car les écarts compor- 
tent au plus +5 °/,, même pour des substances ue 
comme les alcools. En ce qui concerne le rapport 2 en 
les substances non associées s’écartent assez des autres, 
La grande différence entre les valeurs observées et 
calculées s'explique dans l’hypothèse présente. 
La formule de Bakker ne tient pas compte du travail 
à effectuer pour transformer les molécules liquidogé- 
niques en molécules gazogéniques. Le terme à lui ajouter 
n'est pas encore connu, mais, en tout cas, il doit être 
proportionnel à =. 
On ne peut pas non plus poser A5, — Ann égal à la 
chaleur de transformation d’un grammolécule d'éléments 
liquidogéniques en éléments gazogéniques, car il faut 
remarquer que : 
1° A la température d’ébullition, il y a déjà environ 
9 *, de molécules gazogéniques dans la phase liquide ; 
2° Le travail de A qui suit la gazogénisation 
de la molécule n’est pas ‘ 
Dbaatse tt 
Admettons que le volume d’une olkente UE 
