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substances. Les mtervalles T,—T, ont été choisis de 30° 
à 80° à partir de la température critique. 
À part ces valeurs et leurs moyennes, la table contient 
encore les chaleurs de gazogénisation calculées par la 
formule de Bakker. 
Moyennes : 
d'après la constante. d’après Bakker. 
i-Peniane:/aêne &1-1041008300 18700 3900 4500 
Ether éthylique. . . . . 4200 4200 4200 4800 
Tétrachl. de carb. . . . 4900 4900 5400 
Benzohé Sitins PURE 4400 5400 4900 5550 
Formiate de méthyle . . 4700 5800 9200 9900 
Tétrachl. d'étain . . . . 5100 5900 9900 6100 
Fluorberizolie 26000" 4700 6800 5190 5800 
Propion. de méthyle. . . 5500 6600 5500 5900 5800 
CHIOrDENZOLE 6000 6000 6000 
Acétate d’éthyle. . . . . 6000 7000 5800 6300 6000 
n-DétANE ME ENTREE 6300 8600 7400 7400 6300 
Alcool méthylique. . . . 7000 7000 6900 
Acide acétique . . . . . 5300 6700 6000 5450 
Eau SCT — — 7200 
On le voit, la concordance des résultats n’est pas par- 
faite; mais 1! fallait S'y attendre, et 1l est au moins inté- 
ressant de constater que la marche générale des résultats 
obtenus par ces deux méthodes si essentiellement diffé- 
rentes, est la même. Cette comparaison peul être consi- 
dérée comme une preuve indirecte importante en faveur 
de l’hypothèse présentée au cours de ce travail. 
La théorie des solutions. 
D'après les vues qui précèdent, une molécule liquide 
ne peut se transformer en vapeur qu'après avoir passé 
par l’état gazogénique (*). La tension de vapeur d’un 
() Si cette théorie se vérifie, je proposerai d'appeler gazsnes et 
liquidones ces deux sortes de molécules. 
