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liquide homogène est donc tout d’abord proportionnelle 
au nombre des molécules gazogénisables qu'il contient. 
La dissolution d’un corps solide dans un liquide pro- 
duit une diminution de la tension de vapeur, qui doit 
correspondre à une diminution du nombre des molécules 
vaporisables. 
Il semble done que la solution provoque une liaison 
entre les molécules du corps dissous et les éléments 
vazogéniques contenus dans le dissolvant, qui semble- 
raient redevenir liquidogéniques et provoqueraient la 
contraction du liquide. En tout cas, la vaporisation est 
entravée et le point d’ébullition s'élève. Une autre pro- 
babilité est indiquée par le fait (*) que la solution d’un 
srammoléeule d’un corps non conducteur dans l’eau pro- 
voque une contraction constante. 
Ces constatations conduisent directement à la loi de 
Raoult et à la théorie de la pression osmotique. 
Soit p, la tension de vapeur d’un dissolvant, p, celle 
d'une solution, N le nombre de molécules gazogénisables 
du dissolvant, n le nombre de molécules dissoutes. Si 
l’on admet, d'accord avec les lois de la contraction et la 
théorie cinétique, que 1 molécule du corps dissous 
s'unisse à 1 molécule gazogénique du dissolvant, on 
trouvera que les tensions de vapeur sont en rapport avec 
les nombres de molécules gazogéniques prêtes à être 
vaporisées, c’est-à-dire que 
pr N—n 
gel d'ail 
ou —" 
Po N Po N 
(*) J. TRAUBE, Raum der Atome; F.-W. AHRENS, Samml. Cliem. 
Vortr., 4, p.47, 1899, et Wied. Ann., 4, 62, 490, 1897. 
