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Telle est la première loi de Raoult. 
Comme, d'autre part, le pourcentage des molécules 
gazogéniques est environ constant pour tous Îles 
liquides à la température d'ébullition, on retrouve la 
seconde loi de Raoult, d’après laquelle la diminution 
relative de la tension de vapeur provoquée par le même 
nombre de grammolécules de diverses substances dans 
100 grammolécules de dissolvant, est à peu près con- 
stante. 
Les électrolytes présentent un champ d'étude très inté- 
ressant. La contraction provoquée par 1 grammolécule 
de NaCI, SONa?, etc., en solution aqueuse est, d’après 
mes travaux antérieurs, souvent deux, parfois trois fois 
plus grande que celle due à 1 grammolécule de sucre, 
d'alcool, ete. Traduit dans le langage de la présente 
hypothèse, ce fait signifie que 1 molécule de NaCI en 
solution étendue s'associe à 2 molécules gazogéniques 
et en entrave la vaporisation. La diversité électro- 
chimique des éléments constitutifs explique suffisamment 
ce fait. Peu importe que nous admettions, pour établir 
les lois osmotiques, que le chlore et le sodium restent unis, 
ou que, avec plus de probabilité, nous pensions, comme 
Clausius, qu'il se produise des associations et dissocia - 
ions continuelles. En tout cas, sans nier aucunement les 
succès de la théorie de la dissociation électrolvtique, 
nous pourrons faire abstraction de l’hypothèse d’Arrhé- 
nius, d'après laquelle les solutions diluées ne peuvent 
contenir que des particules dissociées qui, en vertu de 
leurs charges électriques considérables, ne peuvent agir 
qu'électriquement l’une sur l’autre, mais sans réagir chi- 
miquement. he 
Cette opposition des actions chimique et électrique est 
