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peut prévoir que le méthanal gazeux réagit avec une 
énergie extrême sur les hydracides halogénés, l'acide 
cyanhydrique, l’ammoniaque et les bases ammoniacales 
en général, etc. La difficulté relative qu’il y a, non pas 
à obtenir, mais à maintenir le méthanal proprement 
dit HC=-0O à l’état de gaz ou de liquide, rend ces expé- 
riences difficiles à établir et à réaliser. Je regrette de 
n'avoir pas été à même Jusqu'ici de les tenter. 
L’ammoniaque, soit gazeuse, soit liquide en dissolu- 
üon aqueuse, réagit intensément sur la solution aqueuse 
du méthanal. La liqueur s’échauffe notablement sans se 
modifier extérieurement dans sa limpidité. 
Voici le détail d’une des multiples expériences qui ont 
été faites : 
Dans 75 grammes — 1 molécule-gramme de métha- 
nal HC= 0 — de la solution aqueuse à 40 °/,, on 
a fait absorber, lentement, en ayant soin de bien refroidir, 
17 grammes d’ammoniaque gazeuse, soit 1 molécule- 
gramme. 
L'introduction du carbonate potassique K,CO;, en 
fragments, dans la liqueur détermine la séparation d’une 
couche liquide surnageante, imsoluble. On la recueille et 
on la dessèche sur des fragments du même sel potassique, 
fondu. 
Ce liquide est imparfaitement incolore, 1l exhale une 
légère odeur ammoniacale et à une saveur amère. 
Sa densité à la température de 17°,5 est égale à 1.025. 
Il est aisément soluble dans l’eau et lalcoo!, mais il 
est insoluble dans le chloroforme qu'il surnage, dans 
l’éther et le formiate de méthyle au fond desquels 1! tombe. 
Abandonné à l'air libre, dans les conditions ordinaires, 
