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l’eau surchauflée en se transformant probablement en 
alcool bifluoré. 
J'ai reconnu depuis qu’il est possible d'obtenir ce der- 
nier aux dépens du difluorbrométhane, ce qui est beau- 
coup plus avantageux que de devoir passer par le dérivé 
iodé. 
Le bromure de difluoréthyle est bien moins facilement 
attaqué que l’iodure; aussi ai-je rencontré quelques difü- 
cultés avant de réussir à remplacer le brome par l’hydro- 
xyle. 
L'action de l’oxyde d'argent humide ne donne pas de 
bons résultats à cause de la formation de bromure d’ar- 
sent qui enrobe l’oxyde encore inaltéré. 
L’oxyde de magnésium ne convient guère non plus ; 
l'attaque de la molécule est trop profonde et il se forme, 
à côté de produits de carbonisation, des composés ana- 
logues au caramel. 
J'ai par contre obtenu de bons résultats avec l’oxyde 
jaune de mercure. 
Le bromdifluoréthane est chauflé en tubes scellés avec 
une demi-molécule d'oxyde de mercure et une fois et 
demie à deux fois son poids d’eau. La réaction doit être 
faite entre des limites de température assez étroites. Au- 
dessous de 150°, la substitution du brome par l’hydroxyle 
se fait avec une lenteur telle que Îa transformation n’est 
pas appréciable; au-dessus de 180°, le côté fluoré de la 
molécule est attaqué par l’eau. La meilleure température 
est de 460. IL faut alors trois jours de chauffe ininter- 
rompue pour que tout l’oxyde de mercure soit trans- 
formé. 
Les tubes doivent être choisis en un verre très résistant. 
Dans un but d'économie, j'avais employé au début de mes 
