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le choix de l’oxyde de mercure de préférence à un 
autre, 
L’oxyde de mercure et l'oxyde d’argent en présence de 
l’eau se transforment partiellement en hydroxydes, qui 
sont des bases puissantes, c’est-à-dire fortement 1onisées. 
La formation de ces hydroxydes n’est limitée que par la 
valeur du produit limite de solubilité des ions OH d’une 
part, Ag ou Hg d'autre part. 
Or, quand l’hydroxyde réagit sur un éther haloïde, 1l 
se forme un sel haloïde de mercure ou d'argent. Dans le 
cas de ce dernier métal, le produit limite de solubilité 
des ions CI, Br, let Ag est très petit. L'ion métallique 
disparait presque complètement de la solution et la for- 
mation d'une nouvelle quantité d’hydroxyde d'argent 
devient possible, ce qui permet à la substitution hydroxy- 
lique de continuer. 
Il en est de même quand on emploie l’oxyde de mer- 
cure, La formation d’un sel haloïde de ce métal entraine 
la disparition presque complète des 1ons Hg : on sait, en 
effet, que les sels haloides de mercure ne sont guère 
ionisés. Il en est surtout ainst pour le bromure et 
l’iodure. L’hydroxyde de mercure pourra done se reformer 
et assurer la substitution progressive de l’halogène par 
l’hydroxyle dans la combinaison organique. L'emploi de 
l’oxyde de mercure me semble même préférable à celui 
de l’oxyde d'argent, car 1l ne forme pas de sels insolubles 
qui entravent les contacts entre les substances réagis- 
santes. Il est probable que l’oxyde de cadmium, dont les 
sels sont aussi fort peu 1onisés en solution aqueuse, don- 
nerait également de bons résultats. Je me propose de 
faire des recherches dans ce sens. 
