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scopie fussent anormaux du fait de la présence de l’atome 
de fluor. 
En outre, la substitution de l’hydrogène par le fluor 
augmente dans une forte proportion la tension superti- 
cielle de l'alcool. 
A 20°, celle-ci est pour l’alcool de 22.05, tandis qu’elle 
est voisine de 51° pour l'alcool bifluoré. 
Dans l'étude des propriétés chimiques de l'alcool 
bifluoré, J'ai recherché surtout celles qui devaient résulter 
de l'influence du groupement fortement négatif F1, sur 
l’hydroxyle alcoolique. 
L'activité chimique de l’hydrogène hydroxylique est 
sensiblement exaltée par la présence des deux atomes de 
fluor dans la chaine hydrocarbonée. Aussi l'alcool 
bifluoré a-t-1l un caractère acide beaucoup plus prononcé 
que les alcools primaires monovalents. On ne peut 
cependant pas le regarder comme un acide vrai. 
Quand on ajoute de la soude caustique solide à de 
l'alcool bifluoré, on constate une élévation sensible de 
température et la soude se dissout. Comme je voulais 
éviter toute réaction secondaire sur l’angle fluoré de la 
molécule, j'ai pris som d'éviter cette élévation de tem- 
pérature et J'ai laissé la dissolution de la soude s’effec- 
tuer lentement à la température ordinaire. 
Dans une expérience, J'ai ajouté à 10 grammes d’alcool 
bifluoré3 grammes, soit un peu plus d’une demi-molécule- 
gramme, de soude caustique du sodium. Après dix jours, 
la soude était complètement dissoute et il s'était formé 
un liquide extrêmement sirupeux. 
Lorsqu'on ajoute à cette dissolution son volume d’éther 
absolu, il ne se produit qu’un léger trouble, mais il ne 
se sépare pas de solution concentrée de soude caustique. 
