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Cette dissolution éthérée laisse alors, après distillation 
dans le vide, un résidu sirupeux, soluble dans l’éther et 
qui, après plusieurs mois de séjour dans un exsiccateur à 
vide, finit par se prendre en cristaux extrêémément déli- 
quescents de difluoralcoolate de potassium. 
L'alcool bifluoré décompose donc le carbonate neutre 
de potassium. J'avais d’abord pensé que la formation de 
l’alcoolate était due à la présence d’une petite quantité 
de potasse caustique libre dans le carbonate employé. 
L'analyse du carbonate m’a démontré que ce sel était 
pur ; la formation de l’alcoolate ne pouvait done provenir 
que d’une décomposition du carbonate. 
Il ne se dégage pas d’anhydride carbonique dans cette 
réacuon; 1l est fixé et transformé en bicarbonate qui 
n'est pas attaqué par l'alcool bifluoré, comme J'ai pu m'en 
assurer par des expériences directes. D'autre part, nous 
nous trouvons derechef en présence d’un phénomène 
réversible : Palcoolate de potassium est décomposé par 
l’eau et l’anhydride carbonique avec formation de car- 
bonate. 
L'alcool fluoré se comporte done comme un acide 
faible. J’ai essayé de déterminer sa conductibilité élec- 
trique en solution, à l'effet d'établir sa constante de 
dissociation, mais ces recherches n’ont guère donné de 
résultats. La conductibilité devait être très petite, car la 
cryoscopie d’une solution aqueuse à 9 °/, indiquait un 
poids moléculaire normal; la dissociation électrolytique 
était donc très faible. 
J'ai trouvé comme conductibilité moléculaire d’une 
solution demi-normale 0.02, c’est-à-dire qu’elle est 
presque nulle. De plus, 1l n’est guère possible de faire 
des mesures exactes, la résistance de l’électrolyte dimi- 
