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tate de difluoréthyle d’une manière appréciable après 
six heures. En effet, la première goutte de baryte ajoutée 
à l’eau lui communique une réaction franchement alca- 
line. 
J'ai préféré déterminer la solubilité comme je viens de 
le dire plutôt que de suivre la méthode généralement 
adoptée, qui consiste à prélever après quelques minutes 
l’un des tubes contenant l’acide chlorhydrique et l’éther 
mis en expérience pour y doser par saponification l’éther 
dissous. Quelques minutes ne suffisent en effet pas 
pour que la saturation de’ l’eau acidulée par léther soit 
complète, et des mesures de solubilité que J'ai faites 
m'ont prouvé que ce n’est qu'après plusieurs heures que 
l’eau est saturée d’éther. 
On pourrait invoquer qu’en déterminant la solubilité 
dans l’eau plutôt que dans l’acide décime, j'ai introduit 
une cause d'erreur. On saiten effet, parles recherches de 
Rothmund (*), que les électrolytiques ont pour effet de 
diminuer la solubilité des non-électrolytes dans l’eau. Je 
ferai remarquer d’abord que cette action n’est guère 
sensible avec des solutions aussi étendues. J’ai de plus 
contrôlé l'exactitude du procédé opératoire de la 
manière suivante : 
Un tube contenant de lacide chlorhydrique décime- 
normal et de l’éther fut maintenu pendant six heures à 
25°, puis retiré du thermostat. J'ai filtré son contenu et 
neutralisé exactement par la baryte l’acide chlorhydrique 
et l'acide acétique qui s'étaient formés. F’obtins une solu- 
tion neutre et saturée d’acétate de difluoréthyle, à laquelle 
j'ajoutai immédiatement un grand excès de baryte, de 
manière à obtenir après quarante-huit heures une saponi- 
(*) Zeitschr. für physik. Chem., Bd XXXIIL, S. 401. 
