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diffère en cela de l'alcool bichloré décrit par M. De- 
lacre (*. 
Il brûle avec une flamme presque incolore en répan- 
dant des fumées d'acide fluorhydrique. Ses- vapeurs 
attaquent le verre à une température élevée. Comme 
l'angle fluoré est beaucoup plus résistant que l'angle 
chloré ou bromé, lalcool bifluoré n’est pas décomposé 
par une solution ammoniacale de nitrate d'argent qu’il ne 
réduit pas. 
L'alcool bifluoré se laisse facilement oxyder par un 
mélange de bichromate de potassium et d'acide sulfurique 
pour donner naissance à de l’acide difluoracétique, Si 
on laisse couler la solution sulfurique d’acide chromique 
dans l’alcool étendu à 40 °},, il se produit une élévation 
de température qui peut porter le liquide à l’ébullition. 
L'oxydation se fait aussi très bien par le permanganate 
de potassium. Je ne m'étendrai pas davantage ici sur la 
formation de lacide difluoracétique, dont je réserve 
l'étude pour un travail prochain. 
Je dois faire remarquer que je ne suis pas parvenu 
jusqu'ici à obtenir le produit d’oxydation intermédiaire : 
l’aldéhyde bifluoré. Tous les essais que J'ai tentés dans 
ce but ne m'ont donné que de l'acide difluoracétique. 
J'avais d’abord opéré de la manière suivante : Je ver- 
sais dans un ballon une solution à 20 °/, d’alcool bifluoré 
el la quantité théorique de bichromate de potassium. Le 
ballon était relié par l'intermédiaire d’un réfrigérant à un 
tube en UÜ fortement refroidi destiné à condenser les 
(*) Bull. de l’Acad. roy. de Belgiquz, 3e sér., t. XILL, n° 3, 1887. 
