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Au début, j'ai perçu une légère odeur d’aldéhyde. Après 
introduction de tout le mélange oxydant, Jai chaufté 
à 100°. Il a distillé 115,1 d’un produit que J'ai rectifié 
après dessiceation et qui m'a donné 105,6 d'alcool fluoré 
inaltéré. 
J'ai ensuite distillé dans le vide jusqu’à siccité le 
résidu non volatil à 100° sous la pression atmosphé- 
rique. J’obtins un liquide à réaction fortement acide, qui 
fut neutralisé par une solution titrée de carbonate de 
sodium. La quantité d’acide difluoracétique formée cor- 
respondait à 115,7 d'alcool bifluoré. Le sel de sodium 
fut isolé et pesé; cette opération contrôla le dosage 
d'alcool bifluoré oxydé. Si l’on tient compte du fait 
qu'une séparation par distillation ne saurait être rigou- 
reusement quantitative, on reconnait que dans l’expé- 
rience que Je viens de décrire, la moitié de l’alcool a été 
oxydée à fond, l’autre restant inaltérée. 
Je n’ai pas mieux réussi avec de l’anhydride chromique 
see agissant sur l'alcool pur : la réaction est trop vive. 
Le permanganate de potassium en solution acide ne con- 
vient pas non plus; de même le mélange de bioxyde de 
manganèse et d'acide sulfurique. 
J'ai donc dû renoncer jusqu’à présent à obtenir la 
difluoraldéhyde, mais Je n'ai pas abandonné mes 
recherches. 
L'alcool bifluoré est attaqué avec violence par le penta- 
chlorure de phosphore. 
Il se produit un liquide très volaul qu'il est fort 
malaisé de retenir dans des tubes condenseurs, à cause 
des grandes quantités d'acide chlorhydrique qui s’échap- 
pent tumultueusement. 
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