( 760 ) 
J'ai fait couler lentement l'alcool bifluoré sur du pen- 
tachlorure de phosphore, recouvert de xylol pour modé- 
rer la réaction. Les gaz qui s’échappaient étaient recueil- 
lis dans deux tubes en U soigneusement refroidis. Le 
premier contenait de l’eau et était destiné à absorber 
l'acide chlorhydrique; le second, plongé dans un mélange 
réfrigérant, servait à retenir le chlorure formé. 
Malgré ces précautions, je n’ai puisoler que très peu de 
l’éther chloré ; 1l est presque complètement perdu à cause 
de Ja violence de la réaction qui empêche une condensa- 
tion efficace. 
Le chlorure de difluoréthyle est un liquide plus lourd 
que l’eau, qui bout à 36°. Je n'en ai pu réunir une 
quantité suflisante pour fare l'étude de ses propriétés 
chimiques. 
De même que dans les acides gras substitués, le rem- 
placement du chlore par le fluor ne produit pas dans 
l'alcool l’abaissement régulier de 43° que l’on observe 
pour les dérivés des hydrocarbures. L'alcool bichloré bout 
à 146°, l’alcoo! bifluoré à 95°,5. | 
La substitution de chaque atome de chlore produit 
donc une chute de température à 25°. Cet abaissement de 
température est de 30° pour l’éther acétique. Ces valeurs 
se rapprochent de celles que j'ai observées pour l’acide 
fluoracétique (*). 
Dans un prochain mémoire, Je décrirai les amines 
dérivées de l'alcool éthylique bifluoré. 
(*) Bull. de l'Acad. roy. de Belgique, 3e sér., t. XXXI, p. 675, 1896. 
