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Les températures théoriques de la réaction se trouvent 
dans la huitième colonne; elles sont obtenues en divisant 
la chaleur de combustion par la chaleur spécifique molé- 
culaire des gaz employés, considérés comme étant à pres- 
sion constante; cette manière de calculer, qui n’est pas 
correcte en apparence, donne des résultats plus satisfai- 
sants qu’en prenant la chaleur spécifique à volume con- 
stant. En effet, chaque tranche gazeuse où à lieu lexplo- 
sion est comprimée par les tranches environnantes, de 
sorte qu'en prenant la chaleur spécifique à pression con- 
stante, on se rapproche mieux de la réalité. 
Berthelot à trouvé que les chiffres fournis par la for- 
mule concordent assez bien avec les données de l’expeé- 
rience pour les gaz hydrocarbonés ; l'écart est seulement 
considérable pour loxyde de carbone; en effet, le calcul 
donne pour ce gaz 1941 et l'expérience 1089. 
Dans la neuvième colonne se trouvent les vitesses de 
la propagation de la combustion dans un tube; lorsque 
la combustion est déterminée par incandescence, ces 
chiffres sont empruntés au travail de Michelson (*); les 
vitesses sont exprimées en centimètres par seconde. 
Si l’on Jette un coup d'œil sur le tableau ainsi formé, 
on voit aisément qu'il est difficile de formuler des rela- 
tions très précises entre les différents facteurs; on peut 
pourtant faire quelques remarques générales : 
1° L'explosion provoquée soit par l’étincelle, soit par 
l’incandescence, à lieu à des pressions plus basses pour 
les gaz dont la chaleur de formation est négative, que 
pour les autres gaz. 
6) W. A., t. XXXVII, p. 20. 
