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Il n'existe pourtant pas de relation entre la pression 
minima, la chaleur de formation et la chaleur de com- 
bustion, puisque le mélange de sulfure de carbone et 
d'oxygène dont la chaleur de combustion est moindre 
que celle de l’acétylène ou du benzol, fait pourtant tou- 
jours explosion avec une remarquable facilité, et la cha- 
leur de formation négative du sulfure de carbone est 
entre celle du benzol et de l’acétylène. 
2 Si l’on excepte l'hydrogène, 1l existe un certain 
parallélisme entre la pression minima où a encore lieu 
l'explosion sous l'influence de l’étincelle et la pression 
relative à l’incandescence; l’hydrogène s’écarte tout à 
fait de cette règle ; il est à remarquer que la vitesse de 
l'onde explosive de l’hydrogène est très grande, 2831; 
celle de l’éther calculée est 2840; ce mélange, comme 
celui de l’hydrogène, fait encore explosion à 35 milli- 
mètres. 
On peut encore remarquer que la vitesse de l’onde 
explosive du mélange d’oxyde de carbone et d'oxygène 
est sensiblement plus petite; que, en outre, la pression 
minima de ce mélange, 58 millimètres, est aussi plus 
grande que les autres. 
3° Si l’on excepte l'hydrogène et les substances dont 
la chaleur de formation est négative, la pression minima 
à laquelle un mélange gazeux fait encore explosion sous 
l'influence de l’étincelle est d'autant plus petite que la 
chaleur de combustion est plus grande. 
Lorsque l'explosion est déterminée par l’incandescence, 
il y à aussi une relation du même genre plus ou moins 
approchée entre les pressions et les chaleurs de combus- 
tion; mais, dans ce cas, 11 n’y à pas d'exception pour 
l'hydrogène. 
