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La façon anormale dont se comporte l'hydrogène dans 
le. cas où l’explosion est provoquée par l’étincelle résulte 
sans doute, comme nous l'avons dit, de la grande vitesse 
de l’onde explosive de ce gaz. 
4° Il ne semble pas y avoir de relation entre la tempé- 
rature d’explosion et la pression provoquée par l’étincelle 
électrique ou l’inmcandescence ; en effet, l'hydrogène, qui 
fait encore explosion à 55 milliniètres, fait explosion 
entre 530° et 606°; l’éther, qui fait explosion à 35 milli- 
mètres, fait explosion entre 210° et 240°; de même, 
lorsque l'explosion est provoquée par l’incandescence, la 
limite 192 pour le mélange tonnant est 145 pour l’oxyde 
de carbone, la température d’explosion du premier gaz 
est 568, celle du second 690°. 
o° Il ne semble pas y avoir de relation entre la vitesse 
de translation de la combustion et la pression limite à 
laquelle les gaz font explosion par l’incandescence; en 
effet, cette pression est 192 pour l'hydrogène et 145 pour 
l'oxyde de carbone, et pourtant la vitesse de translation, 
582,2 par seconde, est bien supérieure à 9.1 pour l’oxyde 
de carbone. 
En résumé, si l’on veut discuter de très près les chiffres 
inscrits dans le tableau, on se convaincra de plus en plus 
que l’explosion est un phénomène très compliqué, pour 
lequel il est difficile d'établir des relations précises. 
IL est pourtant incontestable que l'explosion a un carac- 
tre Lout différent suivant qu'elle est provoquée par l'étincelle 
ou par l'incandescence; dans le premier cas, c’est la vitesse 
de translation des molécules qui semble jouer un grand rôle; 
dans le second, c’est la chaleur de formation, la chaleur de 
combustion et la température atteinte lors de cette com- 
bustion qui semblent exercer une influence prépondérante. 
