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de traces d’autres gaz. Lewis (*) a publié sur ce sujet une 
étude approfondie. Nous avons donc laissé pour le 
moment cette étude de côté et abordé un problème qui 
se rattache plus ou moins à celui de la luminescence ; 
nous voulons parler de l’action chimique des effluves 
électriques sur un mélange gazeux. 
Considérons un mélange de deux gaz, d’ammoniaque 
et de sulfure de carbone, par exemple. L’ammoniaque se 
décompose sous l'influence des vibrations électriques et les 
produits de la décomposition occupent un volume double ; 
d'autre part, la décomposition du sulfure de carbone en 
ses éléments carbone et soufre à pour conséquence une 
diminution de volume. Supposons le tube T rempli d’un 
mélange composé de parties égales de soufre, de carbone 
et d'ammoniaque, et soumettons-le à des vibrations élec- 
triques. 
Si l’ammoniaque se décompose seule ou plus vite que 
le sulfure de carbone, le niveau du mercure descendra ; 
si c’est le contraire qui à lieu, le mercure montera. Nous 
avons fait un assez grand nombre de recherches tantôt 
avec deux bouteilles, puis avec dix, et enfin à différentes 
pressions : le niveau du mercure est toujours monté plus 
ou moins vite suivant les circonstances. La décomposition 
du sulfure de carbone semble donc s'effectuer plus vite 
que celle de lammoniaque. Pourtant, ces recherches ne 
sont pas concluantes, et c’est pourquoi nous n’en donnons 
(+) Ann. der Physik, t. IL p. 447. 
