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pas ici le détail; en effet, en absorbant au moyen d’une 
goutte d'acide sulfurique lammoniaque restant dans le 
tube, nous avons constaté que les volumes calculés en se 
basant sur la simple décomposition de l’ammoniaque et 
du sulfure de carbone ne correspondaient pas au volume 
trouvé : la contraction était toujours plus grande. Les phé- 
nomènes sont plus compliqués que nous ne l’avions pensé. 
Cette contraction peut provenir de diverses causes; on peut 
avoir les réactions suivantes : CSo + NH; = CNSH + EDS ; 
HS se combine, à son tour, avec l’ammoniaque restante 
BS + 2NH; — HS(NH,); ou bien HSS est simplement 
décomposé en H: et S; de plus, 1l se forme du sulfocya- 
nate d’ammoniaque CNS(NH,), car si, après avoir soumis 
le tube aux effluves pendant un certain temps, on y 
introduit quelques gouttes de chlorure ferrique, il prend 
une teinte rouge sang caractéristique de la réaction du 
sulfocyanate d’ammoniaque. En tout cas, les combi- 
naisons qui ont lieu ont certainement pour conséquence 
une diminution du volume gazeux. Le rendement en sul- 
focyanate semble être fortement influencé par les condi- 
tions où l’on opère, mais ces résultats ne sont momentané- 
ment pas assez concluants pour en parler maintenant. 
Pour mieux pénétrer le mécanisme de ces réactions, 
nous avons fait quelques expériences avec des mélanges 
de sulfure de carbone et d'hydrogène, de sulfure de car- 
bone et d'azote. Dans aucun cas, nous n’avons observé la 
réaction du sulfocyanate d’ammoniaque. 
Dans la première colonne du tableau suivant se trouve 
le temps compté en minutes; dans la seconde, l'ascension 
du niveau du mercure comptée en millimètres et indi- 
quant les progrès de la décomposition du sulfure de ear- 
1902. — SCIENCES. 54 
