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ou de mouvement dans lequel se trouvent les récipients 
où s’accomplissent les substitutions. 
Nous avons choisi comme premier thème à nos expé- 
riences, le zinc métallique et la solution de sulfate de 
cuivre. Outre les principes de méthode que nous avons à 
signaler, nous indiquons quelques particularités intérès- 
santes concernant le cas spécial que nous avons étudié. 
Notre communication comprend deux parties : une partie 
chimique et une partie mathématique. 
J. — PARTIE CHIMIQUE (D" A.-J.-J. Vandevelde). 
La solution de sulfate de cuivre employée contient 
50 grammes de CuSO, + 5H0 au litre (5 GV °/). La 
pureté du sulfate de cuivre a été au préalable reconnue 
par voie analytique. Cette solution est allongée d’un cin- 
quième de son volume, soit par de l’eau distillée, soit 
par de l'alcool éthylique pur à 94°, de manière à en 
ramener définitivement et uniformément le titre à 4 GV° 
de CuSO, + 5H,0. Dans des récipients, on verse ensuite 
25 centimètres cubes de la solution à 5 GV °/ de CuSO, 
+ 510 ou de -— ne 2 M — 1.02 GV°/, de cuivre métallique. 
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Les 25 er cubes employés contiennent donc 
05,2550 de cuivre métallique, laquelle quanuté est sus- 
65.4 x 0.2550 
ceptible d’être théoriquement substituée par 
63.6 
— 05,2622 de zinc métallique. 
Sur cette quantité de 25 centimètres cubes de solution 
aqueuse ou alcoolique de sulfate de cuivre, nous avons fait 
réagir des quantités égales de zinc métallique, tantôt 
sous forme de fils, tantôt sous forme de plaques. Ces 
