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fragments, soigneusement dégraissés à l’éther et nettoyés, 
ont été prélevés aux dépens de fil et de tôle mince de 
zinc; le fil était de métal pur, la tôle contenait une très 
minime quantité d’arsenie. Les fragments découpés, net- 
toyés et pesés, sont manipulés à la pince pour ne pas 
souiller les surfaces et déposés ensuite dans les récipients 
au contact de la solution de sulfate de cuivre. 
Au bout de temps variables, 1ls sont retirés, débar- 
rassés du cuivre métallique ‘adhérent par simple frotte- 
ment au moyen d’un linge, desséchés et pesés à nouveau. 
La différence des poids avant et après réaction donne la 
quantité de zine dissous. Les fragments, dont le poids 
oscille autour de 45,25 dans des limites aussi restreintes 
que possible, offrent done à laction de la quantité con- 
stante de 25 centimètres cubes de solution cuivrique des 
masses constantes de métal. Théoriquement, 1l doit se 
HU TE 
1.25 
que la réaction soit complète, pour que 05#,2550 de 
cuivre se soient précipités totalement. Nous verrons plus 
loin que la réaction ne se passe guère conformément à la 
théorie, 
Passons en revue les résultats obtenus suivant la com- 
position des solutions, suivant la forme, la position et 
l’état de repos où de mouvement du matériel étudié. 
20.96 °/, de zine métallique pour 
Premier cas. — Deux fragments cylindriques de zinc 
mesurant chacun 35 centimètres de longueur, déposés à 
plat dans le fond de petits vases de Berlin de 50 centi- 
mètres cubes, réagissant sur 25 centimètres cubes de 
solution cuivrique aqueuse ou alcoolique. 
