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couches profondes du liquide; on peut constater en effet 
des stries sirupeuses quitter les fragments de zinc et se 
diriger lentement vers le bas. Cette solution zincique, 
qui ne diffuse done dans tous les sens au travers de 
la masse liquide que fort lentement, forme dans le fond 
du récipient une couche qui peut retarder la réaction au 
cas où le zinc se trouve également sur le fond du réeci- 
pient où la substitution se produit. 
Dans le cas du fragment de zinc unique placé verti- 
calement dans l’éprouvette à réactions, le phénomène se 
complique, car la réaction s’accomplit de manière diffé- 
rente suivant la poruon du fragment que l’on considère. 
5° L'état de mouvement ou de repos dans lequel se 
trouvent les masses réagissantes exerce une influence 
telle que le mouvement peut pour ainsi dire annuler 
l’action retardatrice de l'alcool et amener des résultats 
presque égaux dans des liquides de composition diffé- 
rente. Nous ne pouvons guère trouver pour le moment 
d'explication de ce curieux phénomène, et nous devons 
nous contenter de le signaler. 
C. — Considérations théoriques d'ordre chimique. 
La précipitation pure et simple du sulfate de cuivre 
par le zinc, dans les conditions de l'expérience, nécessite 
la dissolution de 20.96 °/, de zine métallique (voir l’In- 
troduction). Or il est aisé de constater que, dans tous les 
cas examinés, cette proportion est considérablement 
dépassée, surtout dans la solution alcoolique. Cette disso- 
lution exagérée semble due nécessairement à l'acidité de 
la solution saline d’un sel à acide fort et base faible, 
1902. — SCIENCES. DD 
