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Puis 1l se forme un système de molécules acides et de 
molécules basiques, les molécules salines étant d'autant 
moins prédominantes que la base sera plus faible (cas de 
Cu (OH), et de Zn (OH),). On a ainsi : 
2H,0 + CuSO, — Cu(OH), + H,SO,. 
Cette théorie des ions mobiles, qui interprète de 
manière uniforme la constitution des solutions électroly- 
sables, explique aussi le dégagement d'hydrogène, puis- 
qu’elle admet l’existence de l'acide et le remplacement 
possible de l’hydrogène de cet acide par du zinc. À me- 
sure que le zinc se dissout, le nombre de particules 
polymérisées (H,0), diminue sans cesse pour former des 
systèmes : 
2H,0 + CuSO, et 2H,0 + ZnSO,, 
qui deviennent : 
Cu(OH), + H,S0, et Zn(OH), + H,S0,. 
Mais, tandis que l’hydroxyde de cuivre est une base 
moins faible que l’hydroxyde de zine, qui, dans certains 
cas, peut jouer le rôle d’un acide (zincates de métaux 
alcalins), l’hydroxyde de cuivre restera dissous en pré- 
sence de l’acide sulfurique, tandis qu'il ne pourra plus 
en être ainsi lorsque la solution renfermera du sulfate de 
zinc; on peut comprendre alors que de l’hydroxyde de 
zinc se précipite en même temps que le cuivre métallique, 
et également après que tout le cuivre se sera précipité. 
Les faits d’ailleurs confirment absolument cette ma- 
