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nière de voir; quand on examine chimiquement le pré- 
cipité métallique, on constate qu'après lavage complet à 
l’eau, il se dissout partüellement dans l'acide chlorhy- 
drique dilué sans dégagement d'hydrogène, qu'il se 
dissout partiellement aussi dans l'acide acétique en pro- 
duisant des liquides dans lesquels 11 est facile de retrouver 
de fortes quantités de zinc. 
L'ensemble des réactions est donc : 1° déplacement 
du cuivre du sulfate de cuivre par le zime avec production 
de sulfate de zine ; 2° précipitation du cuivre métallique ; 
5° attaque du zinc par l'acide sulfurique provenant de 
l’hydrolyse du sulfate de cuivre et du sulfate de zinc 
avec dégagement d'hydrogène et précipitation d’hydroxyde 
de zinc qui tous deux se soustraient au système, rompent 
l'équilibre et permettent au zinc métallique de se 
dissoudre de plus en plus. 
L’acide sulfurique résultant de l’hydrolyse est inca- 
pable d'agir comme les acides libres sur le saccharose ; 
de nombreux essais d’inversion tant en solution aqueuse 
qu’en solution alcoolique, après plusieurs jours, et après 
acuon de la chaleur, ont conduit à un maintien parfait 
du degré initial de polarisation. 
Enfin, nous avons voulu nous rendre compte de l’im- 
portance du dégagement d'hydrogène et vérifier si le 
dégagement gazeux est en rapport avec la quantité 
dissoute de zinc. A cet effet, deux fioles de 90 centimètres 
cubes sont placées dans un même récipient d’eau froide, 
afin de rendre la température constante pour les deux cas; 
chaque fiole communique au moyen d’un tube mince à 
récolter les gaz, avec des éprouvettes graduées de même 
grandeur et placées de façon identique afin de pouvoir 
comparer les lectures. 
