L'une des fioles renferme sept fragments cylindriques 
de zinc de 35 centimètres, pesant ensemble 4#,3707, et 
87,5 de solution cuivrique aqueuse; l’autre fiole ren- 
ferme également sept fragments cylindriques de zine de 
5 centimètres, pesant ensemble 4,5729, et 87,5 de 
solution euivrique alcoolique. Les quantités d'hydrogène 
dégagées sont renseignées dans le tableau suivant : 
NOMBRE 
d'heures. 
cem. | cem. | em. | cem. | cem. | cem. | cem. | cem. | cem. | cem. 
Solution aqueuse . . | 2,0 | 4,8 123,5 |27,3 130,0 él 51,0 | 55,0 | 59,3 1402,3 
1494,2 |130,6 151,3 |198,4 
Solution alcoolique . | 3,3 [10,8 151,7 [58,9 [74,4 180,9 
| 
La solution alcoolique était décolorée et ne renfermait 
plus de cuivre après quarante-huit heures; au bout des 
nonante-cinq heures, 57.6 ‘/, du zime métallique étaient 
dissous. La solution aqueuse était encore très faiblement 
colorée après nonante-cinq heures; elle ne donnait plus 
de précipitation distincte avec la soude caustique; toute- 
fois, elle réagissait encore vivement avec le ferrocyanure 
de potassium; au bout des nonante-cinq heures, il s'était 
dissous 25.4 °/, de la quantité totale de zinc. Les propor- 
tions employées sont celles des essais décrits au cours de 
ce travail ; d’après ces proportions, la quantité théorique 
de zinc dissous devait atteindre 20.96 °/,. La solution 
alcoolique dissout plus de zinc que la solution aqueuse ; 
elle dégage également beaucoup plus d'hydrogène. 
Nous ne parvenons pas pour le moment à expliquer 
