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que les coefficients de x, dans le cas de la solution 
aqueuse, sont tous beaucoup plus grands que les coefli- 
cients correspondants relatifs au second cas; il en résulte 
que, pour un même accroissement de la quantité de zine 
dissoute, la vitesse réactionnelle diminue beaucoup plus 
dans le premier cas que dans le second. Ceci fait pré- 
sumer qu'en solution alcoolique, on doive probablement 
parvenir, à un moment donné, à dissoudre plus de zine 
qu’en solution aqueuse. Afin de vérifier ces prévisions, 
M. Vandevelde a prolongé la durée de ses expériences : 
plusieurs même ont été prolongées au delà de cinq cents 
heures; comme on l’a vu dans la première partie de ce 
travail, ces expériences ont pleinement confirmé nos 
prévisions, du moins dans les cas que nous venons de 
soumettre au calcul. 
Les équations que nous avons établies plus haut sont 
évidemment insuflisantes pour représenter complètement 
le phénomène; on remarquera d’ailleurs que si nos for- 
mules répondaient exactement à l'expérience, la quan- 
tité K devrait représenter une limite supérieure du poids 
de zinc que le liquide en présence est capable de 
dissoudre; or, dans toutes les expériences, cette quan- 
tité a été notablement dépassée. 
Il serait pareillement impossible data rer nos équa- 
tions à la seconde partie des expériences (de la 10° à la 
504° heure); cela tient avant tout aux causes multiples 
qui contribuent au phénomène et dont nous n'avons pas 
tenu compte jusqu'ici. Il en résulte que, en réalité, le 
facteur a, que nous avons traité dans nos formules 
comme un coefficient constant, est au contraire variable, 
et qu'on ne peut plus négliger sa variation du moment 
que celle de t ne reste pas suffisamment petite. On par- 
vient à représenter approximativement la seconde partie 
