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B. Deux solutions salines, a et b, dont l’une, a, contient 
de l’albumine, pourront présenter la même concentration 
moléeulaire et se trouver en équilibre osmotique, 
quoique la solution albumineuse a contienne, dans le 
même volume, moins de sel que la solution b. Le cas se 
présente pour le sang de beaucoup d’invertébrés marins, 
qui sont isotoniques par rapport à l’eau de mer (même 
valeur de A), quoiqu'ils contiennent notablement moins 
de sels dissous que l’eau de mer. Cette faible teneur en 
sel se maintient dans le sang du crabe, du homard, du 
poulpe, que l’on dialyse pendant plusieurs jours dans un 
boyau de papier parchemin, suspendu dans de l’eau de 
mer constamment renouvelée. 
APPENDICE. — Les traités classiques de physico-chimie 
[Nernst, Ostwald, Hamburger, etc.] ont plusieurs façons 
d'évaluer la concentration moléculaire d’une solution. 
Quand il s’agit d'établir la proportionnalité qui existe 
entre la pression osmotique d'une solution et sa concen- 
tration moléculaire, cette dernière est généralement 
évaluée d’après le nombre de grammes-molécules con- 
tenus dans un certain volume de solution (concentration 
moléculaire calculée selon Arrhénius) (1). 
La formule PV — 22.54 atmosphères à 0° est appli- 
cable, dans ce cas, aux solutions, comme elle l’est aux 
(1) H.-J. HAMBURGER, Osmotischer Druck und lonenlehre. Wies- 
baden, 1902, p. 5. « Ein Gramm-Molekül jedes Gases, bei 0° auf ein 
Volum von 22.34 Liter gebracht, übt einen Druck von 760 Mm. 
Quecksilber aus... Ein Gramm-Molekül eines jeden Stoffes, aufgelüst 
in Wasser zu 22.34 Liter, übt bei Oo einen osmotischen Druck von 
160 Mm. Quecksilber aus. » 
