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gaz. V est le volume en litres contenant 1 gramme-molé- 
cule de substance, soit à l’état gazeux, soit à l’état de 
dissolution. P est la pression (gazeuse ou osmotique). 
Si V=— 1 litre, P devient égal à 22.54 atmosphères. 
Mais la concentration moléculaire d’une solution est 
également proportionnelle à l’abaissement de son point 
de congélation. 
La solution qui contient 1 gramme-molécule pour 
1,000 présente un abaissement A de 41°,85, en suppo- 
sant qu'il n’y ait pas de dissociation électrolytique. Une 
solution contenant m grammes pour 1,000 d’une sub- 
stance à poids moléculaire égal à M aura donc un abais- 
sement À — . 169: 
Or, dès qu'il s’agit de cryoscopie, les mêmes auteurs (1) 
donnent une signification différente au terme de concen- 
tration moléculaire. Cette concentration est représentée 
cette fois par le nombre de grammes-molécules que l’on 
a ajoutés à 1,000 grammes d’eau (concentration molécu- 
laire calculée selon Raoult) pour faire la solution (et non 
par le nombre de grammes-molécules contenus dans 
1,000 centimètres cubes de solution). 
1 gramme-molécule d’urée (60 grammes d’urée) con- 
tenu dans 4 litre de solution (Arrhénius) représente 
évidemment une solution plus concentrée que celle que 
(1) H.-J. HAMBURGER, p. 11. « Wägt man nun von einer Substanz ein 
Gramm-Molekül (das Molekulargewicht ausgedrükt in Grammen) ab 
und lüst dasselbe in 1 Liter Wasser, so ist die Gefrierpunktsernie- 
drigung 1°,85, wenn keine Dissociation in lonen stattfindet, wie das 
z.B bei Zucker der Fall ist», et p. 14... « denn 1°,85 ist die Depres- 
sion, welche durch jedes (Gramm) Molekül oder Ion herbeigeführt 
wird, das in 1,000 Gr. (1 Liter) Wasser und nicht in 1 Liter der Lôüsung 
aufgelôst enthalten ist ». 
