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l’on obtient en ajoutant 1 gramme-molécule d'urée 
(60 grammes d’urée) à 1,000 grammes d’eau (Raoult). 
La différence est peu marquée quand il s’agit de solu- 
tions très diluées, comme celles sur lesquelles Raoult et 
d’autres ont expérimenté. Cependant 1l y a quelque 
chose d’incorrect à calculer la concentration moléculaire 
de deux façons différentes, suivant qu'il s’agit de pression 
osmotique ou de température de congélation. 
[l'est clair qu'il faudrait adopter dans les deux cas la 
même façon d'évaluer la concentration moléculaire, sous 
peine de renoncer à la relation bien connue qui existe 
entre la pression osmotique d’une solution et son point 
de congélation. 
Une pression osmotique P de 22.54 atmosphères à 0° 
correspond à un abaissement du point de congélation A 
de 1°,85. 
D'une façon générale à 0° : 
22.54 
1 85 
pain — OA =UTUTNAN. 
Si cette relation entre P et A est exacte, il est 
impossible d'admettre que P et A dépendent de deux 
valeurs différentes, l’une, P, du nombre de grammes- 
molécules contenas dans un volume (1 litre de solution), 
l’autre, A, du nombre de grammes-molécules correspon- 
dant à un poids (1,000 grammes) de dissolvant. Car 1l 
n’y à pas proportionnalité entre ces deux valeurs; elles 
sont très voisines pour les solutions diluées de corps à 
poids moléculaire peu élevé, mais très différerites pour 
les solutions concentrées de corps à poids moléculaire 
élevé. 
