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a) Diacétine éthylénique et alcool méthylique. 
Un mélange de 146 grammes — soit 1 molécule- 
gramme — de diacétine éthylénique et de 128 grammes 
d'alcool méthylique sec — soit. 4 molécules — a été 
chauffé, pendant huit heures, à l’ébullition, sous la 
pression ordinaire, dans un appareil à reflux. 
On a recueilli à la distillation, jusqu’à 80°, 145 gram- 
mes de mélange d’acétate de méthyle et d'alcool méthy- 
lique. Le produit brut restant pesait 115 grammes, ce 
qui fait au total 260 grammes, au lieu de 274 grammes 
constitués par le mélange primitif. 14 grammes avaient 
donc disparu pendant cette longue opération, ce qui n’a 
rien d'étonnant eu égard à la volatilité de l’acétate de 
méthyle (57°) et de l’alcool méthylique (66°). 
Soumis à la distillation à leur tour, ces 115 grammes 
ont fourni environ 10 grammes avant 180°. Le restant, 
102 grammes, a passé de 180° à 186° et était constitué par 
de la monoacétine (HO)CH, - CH (CoH309). I en aurait 
fallu, théoriquement, 104 grammes. 
La réaction pouvait donc être regardée comme com- 
plète (*). 
() La monoacétine se distingue aisément du glycol éthylénique et 
de la diacétine. 
Le glycol est insoluble dans l’éther, mais très soluble dans l’eau, 
d’où le carbonate bipotassique ne le fait pas sortir. 
La mono- et la diacétine sont solubles dans l’éther et solubles aussi 
dans l’eau, surtout la monoacétine ; K,CO,; la fait sortir de sa solution, 
de même aussi la diacétine. 
Le chlorure d’acétyle, qui est inerte sur la diacétine, réagit vivement 
sur la monoacétine. 
