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Pas plus que Heintz, cet auteur ne donne l'explication 
de cette réaction. Il est cependant aisé de la trouver. 
C’est, au fond, l’expulsion d’un alcool faible, le glycolate 
d'éthyle (C>H;;-0) CO - CH (OH), de son éther glycolique 
par un alcool relativement fort, l'alcool éthylique. Les 
vitesses d’éthérification, par l’anhydride acétique, déter- 
minées par M. Menschutkin, nous renseignent d’une 
manière précise sur l'intensité du caractère alcool dans 
ces deux composés (*). 
Vitesse, 
H,C - (OH) 100.0 
H,C — CH, (OH) 48.4 
(C.H,0) CO - CH, (OH) 23.5 
Un peu plus tard, en 1862, Heintz (**) signala un autre 
cas de formation du glycolate d’éthyle (HO) CH, - CO - 
(OC,H;) dans des conditions analogues. Il s’agit de la 
réaction du chloro-acé'ate d’éthyle CI CH: - CO (OC, H;) sur 
l’acétate sodique, au sein de l'alcool. IT chauffa en vase 
clos, pendant l’espace de quatorze heures, d’abord à 155° 
et finalement à 150°, un mélange équimoléculaire de ces 
deux corps. I recueillit du glycolate d’éthyle (HO) CH, -CO 
(OCoH;) au lieu de l’acétoxy-glycolate (C3H:09) CH, - CO 
(OCoH;) qu'il avait pour but d'obtenir. Voiei comment 
Heintz s'exprime à ce sujet : 
« Der Alkohol, der nur dazu dienen sollte, die inni- 
» gere Berührung der darin lôslichen Essigsauren natron, 
» mit der Aether zu bewirken, ging selbst in den chemis- 
» chen Process mit ein. » (L. c., page 326.) On voit qu'il 
reconnaît le fait de l'intervention de l'alcool, mais sans 
(*) Mémoire cité plus haut. 
(**) Liebig's Annalen der Chemie, t. CXXIII, p. 326. 
