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d’un éther composé par l’action d’un alcali libre sur un 
autre éther composé. 
M. Gal (*), qui a réalisé cette réaction, la constate et la 
rapporte, mais sans en donner l’explication. Aujourd’hui 
que l’on connaît les forces relatives des acides et des 
alcools qui interviennent dans cette décomposition, simple 
en apparence, mais multiple au fond, cette explication est 
facile à donner. 
La potasse caustique se trouve en présence d’éthers de 
deux acides différents et d’inégale force : 
Tout solide. 
H;C - CO (OH) + 18.22 
+ Na OH = sel + eau 
(HO) - CH, - CO(OH) + 24.5 (ÈE) 
Son action se porte évidemment sur l’éther correspon- 
dant à l’acide le plus énergique, l'acide glycolique. De 
là, du glycolate potassique et de l'alcool H;C-CH, (0H). 
Au moment de sa mise en liberté, celui-ci se trouve en 
présence de léther acétique constitué par l'acide glyco- 
lique, plus exactement par son sel dans son composant 
alcool HC-(OH). 
OC-ONa OC-ONa CO - CH; 
+ H;C-CH,(OH)=. 1: + 
I,C — O-CO - CH; H,C-OH CH, — CH; 
Or il y a une différence considérable, au point de vue 
de l’intensité du caractère alcool, entre l'alcool éthylique 
(*) Comptes rendus, t. LXIIT, p. 1086, année 1866. 
(**) Déterminations thermiques de M. M. Berthelot, 
