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Il est à remarquer que le nitrite de méthyle est un gaz 
bouillant à — 12, qui, sitôt formé, disparaît. Il est donc 
resté en présence, au cours successif de la réaction, du 
nitrite d’amyle, de l’alcool méthylique, plus de lalcool 
amylique en quantité de plus en plus considérable. 
Les alcools éthylique, propylique et isobutylique ont été 
mis aussi en réaction avec le nitrite d’amyle. Leur vitesse 
de réaction ou, comme dit M. Bertoni, de nitrification, 
décroit à mesure qu'ils sont plus carbonés dans la propor- 
tion suivante, par rapport à l'alcool méthylique : 
H,C - Of 100 
H,C, - OH 85 
H,C, - OH 52 
H,C, — OH (iso) 37. 
On constate que l'intensité de la réaction concorde 
dans une certaine mesure générale, sans toutefois lui être 
strictement proportionnelle, avec l'intensité du caractère 
alcool, manifestée par la vitesse d’éthérification acétique. 
H,C — OH 100 
H,C - CH, (0H) 48.4 
H,C-CH,-CH,(OH) 42.9 
H,C à 
ne>CH -CH(OH) 35.9. 
L'action de l'alcool ordinaire sur le nitrite d’amyle 
s'établit aussi dès la température, mais elle est moins 
énergique, moins rapide et moins nette que celle de 
l'alcool méthylique (*). 
(*) Voici le détail d’une expérience : 
C3H,,-0ON0 . 88 grammes 
CH; -0H é 
Hs =-O0H LLILE Slers > mélange équimoléculaire. 
